题目
题型:四川省高考真题难度:来源:
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(1)写出仪器a的名称:___________。
(2)检查A装置气密性的操作是______________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
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(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是______________________。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。该药品的名称是___________。
答案
(2)连接导管,将导管插入水中;加热事关,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)2
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(4)5V1:7(m1-m2)
(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氨的含量偏高;碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)
核心考点
试题【甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①配制浓度均为 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用______量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag,并系于铜条末端,a的数值要大于______;
④在广口瓶中装满水,按图连接好装置并检查装置的气密性;
⑤将铜条向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触),至反应完全后,记录下
____________;
⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为V mL(包括导管中的水)。
⑵要比较准确地读取量筒内水的体积,必须包括以下几个步骤:
①使乙、丙中液面相平;
②将气体冷却至室温;
③平视读取量筒内水的体积。
其操作的正确顺序是____________。(用序号排列)
⑶该实验中应该选用______规格的量筒。(填序号)
A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL
⑷若不考虑水蒸气的影响,在该实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为____________。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将______(填偏大、偏小或不变)。
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(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________________;仪器F的作用是______________________。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_________________________。
(4)实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸;b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液;f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙。
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:
B中______,D中_________,E中__________。
(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是_________________。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。
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(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号) 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
(3)配平装置A中发生反应的化学方程式CXHYOZNP+ O2→ CO2+ H2O+ N2
(4)装置D的作用是 。
(5)实验结果:①B中浓硫酸增重0.81 g,C中碱石灰增重3.52 g,F中收集到112 mL(标准状况)气体。②x的相对分子质量为167,试通过计算确定该有机物X的分子式 。
(1)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
[资料:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是__________。(填字母)
a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(2)滴定时取待测液于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图
______,取溶液所用仪器的名称是_________。
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反应I:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11
反应II:CH3OH(g)+ O2(g)→HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73kJ/mol,
K2=4.35×1029
① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看,反应______(填“I”或“II”)制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是_________。
a.高温 b.低温 c.任何条件都自发
(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下,请结合已学知识,
①配平下列方程式:__MnO4- + ___HCHO + ___=___Mn2+ +___CO2↑+_____
②打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭b,打开a,再推动注射器,将气体全部推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。当B装置中__________时停止推气。若总共取样为500 L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度_____________mg/m3。
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O2-含量,原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在波长530nm处有显著吸收,且其吸收值与c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的O2-含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2-)=2.500×10-3 mol·L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________;
计算该样品此时c(O2-) =________________________;
⑵ 如用羟胺氧化法测定O2-时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析(用KMnO4标准溶液进行滴定)
① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________;
② 测定所用的主要玻璃仪器为____________,通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a. 配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。
b. 配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对 苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
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请填写以下空白:
① 比色法的基本依据是__________________;
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
④ 如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是_____________________。
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