题目
题型:不详难度:来源:
方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.
方案二:用0.100mol/L盐酸滴定.
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的质量.
(1)方案一的操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作.称量时所需定量实验仪器为______.判断是否达到恒重的标准是______.
(2)方案二的具体过程如图甲:
①操作1所需要的仪器有______.
②滴定时选择的指示剂为甲基橙.当溶液______时,说明达到了滴定终点.
③为减少偶然误差,通常的处理办法是______.
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果______.(选填“偏高”、“偏低”、“不影响”,下同),若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,测定结果______.
(3)方案三的实验装置如图乙:操作步骤有:①检查装置的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为W1 g;③称量W2 g样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓入空气数分钟,再称量干燥管,质量为W3 g.该方案样品中纯碱的质量分数为______(用代数式表示).上图中装置A的作用是______.装置C的作用是______.有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).改进措施可以是______.
(4)若用如图丙装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量.则下列装置中,最合理的是______.(选填序号)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127110650-89812.png)
答案
故答案为:电子天平;前后两次称量的质量差不超过0.001g;
(2)方案二①配制一定物质的量浓度溶液时,用烧杯溶解固体药品,用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液,用容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,
故答案为:烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
②甲基橙的变色范围是3.1-4.4,碳酸钠溶液呈碱性,所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色,当滴定终点时,溶液呈酸性,溶液黄色恰好变成橙色,且半分钟内不褪色,
故答案为:黄色恰好变成橙色,且半分钟内不褪色;
③为减少误差,应多做几次实验取平均值,即做2-3次平行实验,故答案为:做2-3次平行实验;
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,导致锥形瓶内溶液中溶质减少,所以测定结果偏低,若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,对锥形瓶内溶液中的溶质无影响,所以测定结果无影响,
故答案为:偏低;无影响;
(3)碱石灰吸收的物质是二氧化碳,二氧化碳的质量是(W3-W1)g,根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=
106(W3-W1) |
44 |
53(W3-W1) |
22W2 |
故答案为:
53(W3-W1) |
22W2 |
(4)用排溶液的方法测量气体体积,导管应该是“短进长出”,即进气管长度小于出液管长度,且所用溶液不能和二氧化碳反应,碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子能抑制二氧化碳的溶解,故选B.
核心考点
试题【工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了三种实验方案:方案一:取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.取a g混合物充分加热,剩余b g固体 |
B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体 |
C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g |
D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
测定样品中成分含量的实验一般应重复二至三次.为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3的质量分数,某同学分别设计了三种实验方案: I.吸收法 如图所示: (1)根据实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行______次,且第一次称量操作的对象是______. (2)若重复测定了三次,得到Na2CO3的质量分数的数据存在较大的偏差,产生偏差的原因可能是______(填序号). A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B.用了稀硫酸与样品反应 C.加入稀硫酸的量不足,则可能造成误差 D.反应完成后,装置中仍存有二氧化碳,没有被碱石灰吸收 除上述原因外,从装置看还有一个重要原因是______. II.滴定法 称取样品m g,配制成500mL溶液.从中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振荡,滴加2~3滴酚酞,用a mol/L标准盐酸滴定,至终点时消耗盐酸v mL. (1)该同学加入足量的BaCl2溶液后未将BaCO3过滤就滴定,有人认为在滴定中BaCO3会转化为Ba(HCO3)2,消耗盐酸.你认为要过滤吗?______(填“是”或“否”),理由是:______(若填“是”,不需答). (2)判断滴定终点到达的依据是______. Ⅲ.沉淀法 称取样品m g,并溶解加过量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、烘干,称量得固体n g. (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)______. (2)洗涤沉淀的操作要点是______. (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用Ba(NO3)2溶液而不用Ca(NO3)2溶液的原因是______;测定CO32-的量,若使用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液,结果将具有更高的精确度,原因______. ![]() |
化学是一门以实验为基础的自然学科,试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素.氢氧化钠是实验室的常备试剂,但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质.学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向,某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案.![]() 方案一 称取m1g样品溶于水,滴加足量BaC12溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g,计算NaOH的纯度. (1)如何证明沉淀已洗涤干净______ 方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中,分液漏斗中装入足量试剂X,测量产生CO2的量有多种方式,该组甲、乙两位同学提出了不同方法. 甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积 乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量,乙同学的具体操作是:称量整个装置的质量为m2g,加入足量试剂X使样品完全反应,然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g. (2)装置中的试剂分别是X:______ Y:______ Z:______ 图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2______ (填“是”、“否”)影响测出的CO2的体积. 图2装置中若没有通空气的操作,则测得NaOH的纯度______ (填“偏高”、“偏低”) 方案三 称取m g样品配成 V mL溶液,取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞,再用标准盐酸(浓度用c(HCl)表示)滴定,测出消耗盐酸的体积为V2 mL,用m、V、V1、V2、c(HCl)计算NaOH的纯度. (3)根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为(不必简化):______. |
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.两同学利用下图所示装置进行测定![]() (1)在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为______、洗涤、干燥;其中“洗涤”的具体操作是______. (2)装置E中碱石灰的作用______ (3)实验过程中有以下操作步骤: a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应 b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气 c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气.正确的顺序是______(填选项序号,下同);若未进行步骤______,将使测量结果偏低. (4)B中产生气体的离子方程式为______ (5)若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为______. |
为测定Na3CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出): (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:______. (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是______;装置F的作用是______ ______. (3)若实验室中各有以下常用试剂:a.浓硫酸; b.品红溶液;c.酸性高锰酸钾溶液;d.饱和碳酸氢钠溶液;e.氢氧化钠溶液:f.无水硫酸铜;g.碱石灰;h.五氧化二磷;i.无水氯化钙.那么在B、D装置应该分别盛放的试剂是(填序号):B______,D______. 已知装置c中装有品红溶液,但有人认为在c中若装品红溶液可能引起Na2S03含量的测量结果比实际值偏高,理由是______. (4)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中缓慢通入大量的空气. 这样做的目的是______.所通空气应先经过______试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“没影晌”). (5)若装置E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______. ![]() |