题目
题型:不详难度:来源:
【方案I】
(1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置,并检验气密性;
(2)称取碳酸钙样品Wg;
(3)加入过量盐酸;
(4)收集并测定生成的气体体积VmL.
问题I-1:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会______(填“偏高、偏低、无影响”).
问题I-2:在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图.
【方案II】
(1)称取碳酸钙样品Wg;
(2)在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;
(3)加入甲基橙作指示剂,再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸,用去氢氧化钠溶液V1毫升.(已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4)
问题II-1:未滤去不溶物SiO2,对测定结果是否有影响?(填有或无)______;
理由是______.
问题II-2:碳酸钙纯度表达式______.
【方案评价】
你认为以上两个方案中,最好的方案是______,
另一个方案不够好的理由是______.
答案
故答案为:偏低;
问题I-2;测定生成的气体体积的装置是测定反应生成二氧化碳气体的条件,可以利用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测定,导气管短进长出装置图为:;
故答案为:;
【方案Ⅱ】问题II-1:酸碱中和反应终点是利用指示剂甲基橙变色确定,甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4,滴定终点为弱酸性,不能溶解二氧化硅,二氧化硅不与氢氧化钠溶液反应,不需要过滤;
故答案为:无,甲基橙变色时,溶液呈弱酸性,此时SiO2不会与氢氧化钠溶液发生反应;
问题II-2:称取碳酸钙样品Wg,在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品,加入甲基橙作指示剂,再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸,用去氢氧化钠溶液V1毫升,所以溶解碳酸钙需要的氯化氢物质的量=Cmol/L×V×10-3L-C1mol/L×V1×10-3L,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,则碳酸钙物质的量=0.5(Cmol/L×V×10-3L-C1mol/L×V1×10-3L),碳酸钙纯度=
(CV-C1V1)×10-3×0.5×100 |
W |
0.05(CV-C1V1) |
W |
故答案为:
0.05(CV-C1V1) |
W |
【方案评价】对比实验方案,分析判断方案Ⅱ测定结果更准确;方案Ⅰ中气体体积难于准确测定,实验操作复杂,不易准确测定;
故答案为:方案II,测量生成的CO2的体积操作较繁琐,误差较大;计算时还需将其折算成标准状况时的体积,比较复杂.
核心考点
试题【为测定碳酸钙纯度(设所含杂质为SiO2),同学们设计了如下两个实验方案:【方案I】(1)组装发生并测定生成气体体积的实验装置,并检验气密性;(2)称取碳酸钙样品】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
探究目的:探究该焰火原料的组成
资料检索:
①Mg2+检验的方法:取2滴待检液,加入2滴2mol•L-1NaOH溶液,再加入2滴镁试剂(I)染料(对硝基苯偶氮苯二酚).若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg2+.(注:Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测)
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液.
③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成.
探究思路:①确定该焰火原料所含金属种类;②测定该火焰原料的化学式.
实验探究:(1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下.请填写下表
试验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | ||||||||||||||||
① | 取少量该焰火原料, 加入冷水 | 无明显现象 | ______ | ||||||||||||||||
② | 取少量该焰火原料, 加入足量稀盐酸 | 完全溶解,有大量气体 产生、溶液呈无色 | ______ | ||||||||||||||||
某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、(NH4)2SO4中的两种,通过实验确定其组成:取少量固体溶于水,得到蓝色溶液;向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成.固体混合物的组成是( )
|