题目
题型:同步题难度:来源:
(1)过滤;
(2)加入过量的氢氧化钠溶液;
(3)加入适量的盐酸;
(4)加过量Na2CO3溶液;
(5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)以上操作的正确顺序是__________
A.(5)(4)(2)(1)(3)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1)
D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯;
②固定铁圈位置;
③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl溶液);
④加热搅拌;
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为_________。
(3)如何运用最简便的方法检验溶液中有无SO42-离子?___。如果有,应该如何除去SO42-离子?____。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后,在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是_________。
(5)将经过操作(4)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?____。
(6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:____。过滤时:____。蒸发时:____。
答案
(2)①②③④⑤
(3)静止片刻,在上层清液处滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明 SO42-已经除尽 ;除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液
(4)除去Ca2+以及加入的过量Ba2+
(5) BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等杂质
(6)搅拌,加速溶解;
引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
核心考点
试题【粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:(1)过滤;(2)加入过】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
A.③⑤②④①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
溶解时:____。
过滤时:____ 。
蒸发时:____。
(2)第④步中,相关的离子方程式是__________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________________。
(4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________。
[ ]
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量沉淀,则试剂甲为(填化学式)________溶液。
(3)在第Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变 化时,写出此过程中发生反应的离子方程式 _____________________________________________。
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