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题目
题型:达州一模难度:来源:
达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源,食盐是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料.
(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下:

魔方格

所提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇溶液、CCl4,仪器及用品自选.
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a操作中所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式),b步操作的名称是______.
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,应选用试剂是______,用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是______.
(2)用提纯的NaCl配制500mL,2.5mol•L-1的NaCl溶液,所需仪器除烧杯,托盘天平(砝码和镊子),药匙,玻璃棒外,还需要______(填仪器名称),应称取NaCl______g
(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是______
A、定容完毕后,盖塞,摇匀,再将容量瓶置于实验台上,发现液面低于刻度线,再添加蒸馏水至刻度线.
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶.     C、定容时,俯视刻度线.
D、转移溶液之前,容量瓶内有少量蒸馏水.   E、称量时,天平指针指向左盘.
答案
(1)①要除去SO42-,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO32,会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+;浓溶液冷却结晶可得晶体,所以b步操作的名称是冷却结晶,
故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3;冷却结晶;
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl,应选用75%的乙醇,因为CCl4有毒,同时KCl也不会溶解在CCl4中;用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定滤液Ⅱ的酸碱度,
故答案为:75%乙醇;用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可确定滤液Ⅱ的酸碱度;
(2)溶液配制步骤为:一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、筒量(可用、也可不用)、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,需要NaCl的质量为2.5mol•L-1×0.5L×58.5g/mol=73.1g,
故答案为:500ml容量瓶、胶头滴管;73.1;
(3)A、定容完毕后,盖塞,摇匀,再将容量瓶置于实验台上,发现液面低于刻度线,再添加蒸馏水至刻度线,溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,故A错误;
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶,溶质的质量偏小,使使所配溶液的浓度偏低,故B错误;
C、定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,使所配溶液的浓度偏大,故C正确;
D、转移溶液之前,容量瓶内有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,所配溶液的浓度不变,故D错误;
 E、称量时,天平指针指向左盘,溶质的质量偏大,使使所配溶液的浓度偏大,故E正确;
故答案为:CE.
核心考点
试题【达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源,食盐是日常生活中的必需品,也是重要的化工原料.(1)经测定该县深层地下粗盐中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是(  )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
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为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42-,可将该粗盐水进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是(  )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸  ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

魔方格

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、______、______等玻璃仪器.
(2)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:______
(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是(用化学式回答)______.
(4)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
(5)为检验精盐纯度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精盐)溶液,如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是:______
(6)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是______
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容.魔方格
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

魔方格

(1)第①步中,操作A是______,第⑤步中,操作B______.
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2
______,______
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
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为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(  )
①过滤;  ②加过量NaOH溶液;        ③加适量盐酸;
④加过量Na2CO3溶液;     ⑤加过量BaCl2溶液.
A.④②⑤①③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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