某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液.回答下列问题: (1)操作:依次向溶液中加入足量的______溶液和足量______溶液,过滤,向滤液中加入适量的______; (2)有关反应的离子方程式______,______,______,______; (3)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是:取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的______,然后加入几滴______溶液,若产生白色沉淀说明有SO42-;若不产生白色沉淀说明无SO42-. (4)从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法______. |
(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的NaOH,钙离子用碳酸根离子沉淀,Na2CO3可以除去钙离子,加NaOH除去镁离子顺序不受限制,只要将两种离子完全除去,过滤即可,最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子.所以应先加Na2CO3溶液和NaOH,再加入盐酸, 故答案为:Na2CO3、NaOH,HCl; (2)钙离子用碳酸根离子沉淀,离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓;镁离子用氢氧根离子沉淀,离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;用盐酸处理溶液中的碳酸根离子离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O;用盐酸处理溶液中的氢氧根离子离子方程式为OH-+H+=H2O, 故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;OH-+H+=H2O; (3)取提纯后的食盐溶液少量置于试管中,先向溶液中加入足量的盐酸,无明显现象,可以排除碳酸根离子,再加BaCl2无白色沉淀,一定没有SO42-,反之有, 故答案为:HCl,BaCl2溶液; (4)溶解度随温度变化不大的溶质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,溶解度随温度变化比较大的溶质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,所以用蒸发结晶, 故答案为:蒸发结晶; |
核心考点
试题【某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液.回答下列问题:(1)操作:依次向溶液中加入足量的______溶液和足量_】;主要考察你对
实验方案的设计与评价等知识点的理解。
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举一反三
粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,若要得到纯净的NaCl固体,有如下实验操作:①加入过量Na2CO3溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Ba(OH)2溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶.正确的实验操作顺序是( )A.③②①⑤⑥⑦ | B.③①②⑥⑤ | C.④①⑥⑤⑦ | D.②①③⑥⑤⑦ | 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是______; (2)第④步中,相关的离子程式是______; (3)若先用盐酸调PH再过滤,会对实验结果有影响吗?______(填“有”或“无”),试分析原因:______. | 粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质 ①加入稍过量的NaOH溶液; ②加入稍过量的Na2CO3溶液; ③滴入稀盐酸至无气泡产生; ④加入稍过量的BaCl2溶液; ⑤过滤. 正确的操作顺序是( )A.①⑤④②③ | B.④①②⑤③ | C.④⑤②①③ | D.①②③④⑤ | 某化学实验需要1.0mol•L-1的NaCl溶液80mL,而实验室中并没有该浓度的溶液,只有一些粗盐可供使用.某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制. (一)粗盐的提纯.已知粗盐中含有Ca2+,SO42-和泥沙等杂质,1提纯粗盐的操作步骤如下: (1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是______,过滤是为了除去______. (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是______,判断BaCl2溶液过量的方法______. (3)继续加入过量的Na2CO3溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______(填化学式). (4)向(3)的滤液中加入过量______溶液,目的是______. (5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到蒸发皿中出现大量晶体时,停止加热;利用余热使其蒸干. (2)(3)步骤的操作能否颠倒______,原因是______ (二)1.0mol•L-1的NaCl溶液的配制. 1.配制步骤 ①根据计算,需要用托盘天平称量______克的NaCl固体, ②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中,加入约25mL左右的蒸馏水,搅拌使其溶解,溶解后立即用玻璃棒引流至______(填写仪器名称,下同).然后加水至离刻度线1~2cm处,改用______加水______. ③塞上容量瓶塞,左手食指摁住瓶塞,右手托住瓶体,反复上下颠倒,摇匀. ④写出一个标有“1.0mol•L-1的NaCl溶液”的标签,贴在容量瓶瓶体上,密封保存. 2.指出上述操作中的几处错误(有几处,写几处) ①______;②______; ③______;④______. 3.指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响,填写偏大、偏小或者无影响 ①称量NaCl的时候,所用的砝码生的铁锈;______. ②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水;______. ③定容时俯视刻度线;______. ④定容时超过刻度线,吸出一部分水;______. ⑤定容后摇匀,发现液面略低于刻度线,并没有往里再添加蒸馏水______. | 海水中有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.试回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中加入以下物质,并最后使溶液呈中性. ①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则,加入的顺序是______ (2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式______. |
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