准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0．20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下（1）根据以上数据可计算出盐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0127 期末题难度：来源：

准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0．20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____________mol／L(精确到0．01)。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）达到滴定终点的标志是_________________
（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________（填序号)。
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（6）如果准确移取25．00mL 0．20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________ (填 “是”或“否”)

答案

（1）0.15
（2）无影响
（3）B
（4）最后一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不褪色
（5）C
（6）是

核心考点

试题【准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0．20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下（1）根据以上数据可计算出盐】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

[ ]

① 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；
② 在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．① ② ③
B．② ④ ⑤
C．③ ④ ⑤
D．① ② ③ ④ ⑤

题型：辽宁省期末题难度：| 查看答案

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

[ ]
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1
B．ｘ处为含NaOH0．1mol的溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L^-1
D．ｘ处为含NaOH0．001mol的溶液

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

用酚酞作指示剂，以0．100 mol·L^-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是[ ]

A．标准液在0刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

题型：湖北省期末题难度：| 查看答案

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14
mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a．滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_________________ 。
b．该滴定操作中应选用的指示剂是：_____________。
c．在G操作中如何确定终点? ____________________。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ______________，原因是_______________________ 。
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ____________
mol/L。

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请完成下列填空：
①配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
②取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后在装碱液之前，还应该进行的操作是：_______________________。
（2）滴定达到终点的现象是______________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________。（保留两位有效数字）
（4）除去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（填序号）

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。（多选扣分）
A．滴定前平视读书，终点读数时仰视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后又用标准盐酸润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

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