实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 [ ]A．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗 B．滴定管水洗 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 同步题难度：来源：

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 [ ]
A．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
B．滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液
C．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外
D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

答案

核心考点

试题【实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 [ ]A．锥形瓶水洗后，又用待测液润洗 B．滴定管水洗】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO₄样品中NaHSO₄的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品3．200 g．
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ　移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式为 ________________________________-
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO₄的质量分数________(填“偏高”．“偏低”或“无影响”)．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成___________色．
（3）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1000 mol/L，则该样品中NaHSO₄的质量分数为________．

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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂· 2H₂O的质量分数97．0%~103．0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4．0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________ 。
（3）测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20．39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_____________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________________________。

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

（1）中国古代四大发明之一^_____黑火药，它的爆炸反应为：

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。
②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________ 。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期x位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_______， Q²⁺的未成对电子数是_______。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 moI [CrCl₆(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_______ 。

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

将0.4gNaOH和l.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是[ ]
A．

B．

C．

D．

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是________________________________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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