下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是[ ]A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是

[ ]
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1B．X为0.1 mol·L^-1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1D．X为0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

答案

核心考点

试题【下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是[ ]A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是[ ]

A．1×10^-7 mol·L^-1B．1×10⁷ mol·L^-1C．0.1b/a mol·L^-1D．0.1b/(a＋b) mol·L^-1

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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

[ ]
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明

【实验探究】
(1)配制溶液：甲同学配制100mL 1.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液，乙同学取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为__________________，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____________________。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到盐酸过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是___________________________。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，_______(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_________(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是[ ]
①用酚酞作指示剂 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗 ④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
A、①③④
B、②③⑥
C、②⑥
D、④⑤⑥

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在100毫升某一元弱酸(Ka=10^-3～10^-7)的溶液中，以0. 50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

[ ]
A．该弱酸在滴定前的浓度是0. 15mol/L
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10^-5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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