题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)请写出该实验的实验步骤:计算, 溶解, , , ,摇匀,装瓶并贴标签。
(2)所需仪器为:除了容量瓶(规格: )、托盘天平外,还需哪些仪器才能完成该实验,请写出: 、 、 、试剂瓶等。
(3)试分析下列操作对所配制的溶液的浓度有何影响(偏高、偏低或无影响)及造成的原因:
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,对所配制溶液浓度的影响: ,原因是:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,对所配制溶液浓度的影响: ,原因是:
答案
(2)500ml;天平;烧杯;玻璃棒
(3)①偏高;原因是:受热膨胀使实际体积小
②偏低;原因是:加水后体积变大
核心考点
试题【实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液450mL,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤:计算, 溶解, 】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出该实验的实验步骤 ①计算,②称量,③溶解并冷却,④移液,⑤ ,⑥定容,⑦ 摇匀。
(2)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无影响,填序号) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
。
[ ]
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:__________________________________
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是___________________________; 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断依据: 。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,现用浓硫酸配制该稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.所用NaOH已经潮解
D.定容时观察液面仰视
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