题目
题型:同步题难度:来源:
(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_____________________________________;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_______________________________;
③ 定容的正确操作是_____________________________。
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处________________________________________。
答案
(2)不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中
核心考点
试题【甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________。现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是______________________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_________ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填序号 A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面____________
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水____________
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是________________
A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_______________,在使用前必须检查容量瓶是否完好(是否漏水)。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____________
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后再转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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