配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[ ]A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

[ ]

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

答案

核心考点

试题【配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[ ]A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]

举一反三

用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次，倒入烧杯中；
(3)盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。

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如下图为配制250mL0.2mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液的示意图：

回答下列问题：
(1)①中称得Na₂CO₃___g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。
(3)若出现如下情况，对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．在第①步中指针偏向左侧___；
B．在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。

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实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量____g烧碱固体，它应该盛在_____中进行称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是 ___（填序号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 G.500 mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是____。

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配制100mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

[ ]

A．称取10. 6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10. 6g无水碳酸钠，放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复颠倒、摇匀

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欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm³)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸；
B.反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器；
E．稀释浓硫酸；
F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。

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