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题目
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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

[     ]

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
答案
C
核心考点
试题【配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是[     ]A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液,有下列操作步骤:
(1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中;
(2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次,倒入烧杯中;
(3)盖上瓶塞,轻轻摇匀即配制完毕;
(4)洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中,加水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线;
(5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列,_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。
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如下图为配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意图:

 回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3___g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。
(3)若出现如下情况,对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
A.在第①步中指针偏向左侧___;
B.在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。
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实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量____g烧碱固体,它应该盛在_____中进行称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是 ___(填序号)。
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量 瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500 mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是____。
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期 加入的少量水的做法是____。
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配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 

[     ]

A.称取10. 6g无水碳酸钠,放入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10. 6g无水碳酸钠,放入烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复颠倒、摇匀
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欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
(1)选用的主要仪器有: ①____,②____,③____, ④____,⑤____。
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸;
B.反复颠倒摇匀;
C.用胶头滴管加水至刻度线;
D.洗净所用仪器;
E.稀释浓硫酸;
F.将溶液转入容量瓶,加水洗涤仪器,将洗涤液一起转入容量瓶。
其正确的操作顺序依次为____。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用 ___mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是___;若搅拌过程中有液体溅出,则会使溶液浓度____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应___,否则会使溶液浓度____;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使溶液浓度____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,俯视会使溶液浓度___,仰视则使溶液浓度___。
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