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题目
题型:同步题难度:来源:
用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊,可能发生了哪些反应,请写出离子方程式:___ 。
答案
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ;Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
核心考点
试题【用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊,可能发生了哪些反应,请写出离子方程式:___ 。】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室要配制1 mol·L-1的稀硫酸250mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_________mL
(2)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶   ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) 
⑦玻璃棒
还缺少的仪器是____________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、__________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。_________。
③容量瓶没有干燥。________。        
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实验需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答 下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ (填仪器名称)。 

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 ___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.贮存溶液
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度____0.8 mol·L-1
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、 20 mL、50 mL量筒,应选用_________mL量筒最好。
题型:专项题难度:| 查看答案
下列实验方法不能达到目的的是   [     ]
A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作对实验结果没有影响的是

[     ]

A.托盘两边各放质量相等的纸片,称量NaOH
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视观察液面
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用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A.5mL     B.10mL     C.15mL     D.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,
正确的顺序是(填序号)________。
(4)指出本实验操作错误的地方,并进行更正____________________
(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀硫酸浓度会________。
题型:天津期中题难度:| 查看答案
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