用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1 mol/L的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是                          [     ]
A、④③⑦⑤⑥
B、②⑤⑦④⑥
C、④③⑤⑥⑦
D、②⑥③⑦⑤⑥

答案

核心考点

试题【用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1 mol/L的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50m】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_______（填序号）
A、配制100ml 1.00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
B、某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清的石灰水变混浊的气休，则该溶液中一定含有大量的HCO₃^-C、制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
D、除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃,可置于坩埚中加热
E、配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
F、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

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用18.4 mol·L^-1的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^-1稀硫酸,若实验仪器有:
A．250 mL容量瓶       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒        F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶    I. 100 mL量筒
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) C、E、F、G和__________
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) __________
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)__________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L^-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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用NaOH固体配制250mL0.1 mol·L^-1溶液过程中，需用NaOH固体______g 配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑴ 所用NaOH已潮解，则结果___________；
⑵ 转移时未洗涤烧杯，则结果___________；
⑶ 所用容量瓶未干燥，则结果___________；
⑷ 定容时俯视，则结果____________；
⑸ 称量时砝码和药品放反了（5克以下使用游码），则结果____________。

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①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式）离子方程式：____________、_____________________　　　　　　　　　　

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol/L NaCl溶液。请回答问题。

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