欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正确的是（　　）A．称取5.85gNaCl，将其溶于50mL水中B．称取11.7gNaCl，将其溶于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正确的是（　　）

A．称取5.85gNaCl，将其溶于50mL水中

B．称取11.7gNaCl，将其溶于100mL水中

C．称取11.7gNaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mL

D．称取称取11.7gNaCl，溶于88.3mL水中

答案

核心考点

试题【欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正确的是（　　）A．称取5.85gNaCl，将其溶于50mL水中B．称取11.7gNaCl，将其溶于】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]

举一反三

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）

A．所用固体NaOH已潮解

B．定容时仰视刻度

C．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误把砝码放在了左边

D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀；回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用）
A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
B、定容时俯视溶液的液凹面______．

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（　　）

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

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某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）浓硫酸的物质的量浓度为______；量筒取用浓H₂SO₄的体积为______．
（2）填写下列操作步骤：
①将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______．
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
③加水至距刻度______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
请指出上述操作中一处明显错误：______．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作①中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所配溶液浓度将______；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将______；操作③中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．定容时观察液面俯视

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

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