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题目
题型:不详难度:来源:
某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,请你帮他完成该实验:(1)该生应该选用的实验仪器有______.
(2)实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为______.
(3)该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后,转移到容量瓶中,即进行定容、摇匀,得到所需的溶液.该生的操作准确吗?如不准确,请你指出他操作中的错误或缺漏之处:______.
(4)请你说出该生定容操作应采取的具体方法______.
答案
(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓氢氧化钠溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、小烧杯、100ml容量瓶.
故答案为:10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、小烧杯.
(2)设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V,
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V,V=0.005L=5mL,故答案为:5mL;
(3)玻璃棒和烧杯上沾有溶质,若不洗涤会导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的浓度偏低,所以不准确;正确操作是转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也一同转入容量瓶中.
故答案为:不准确;转移完溶液后应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也一同转入容量瓶中.
(4)定容的方法是:向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的  凹液面正好与刻度线相切.
故答案为:向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液的  凹液面正好与刻度线相切.
核心考点
试题【某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,请你帮他完成该实验:(1)该生应该选用的实验仪器有______.(2)实验中所需量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盘天平;⑦50mL烧杯;⑧药匙;应选用的仪器(填编号)______.
(2)应称取Na2CO3的质量为______.
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(  )
A.干燥的
B.不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的
D.以上三项均需要求
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实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液.
(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.
(2)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)
①定容时俯视刻度线______   ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______;
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______;
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;②定容时俯视刻度线______;
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______.
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在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液.
(1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克.
(2)配制过程有以下5步操作:
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解;
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm;
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀.
正确的操作顺序为______.
(3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为______.
(4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______.
②定容时俯视刻度线______.
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