题目
题型:不详难度:来源:
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)______
(2)在配制过程中,下列操作不正确的是______
A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
(3)若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.定容时俯视读数______ B.未将洗涤液转入容量瓶______
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶______.
答案
(2)A.容量瓶使用前应检验是否漏水,故A正确;
B.最后需要有蒸馏水定容,容量瓶不干燥无影响,故B错误;
C.量筒量取后应先在小烧杯中稀释,然后将洗涤液一并转入容量瓶,故C错误;
D.定容后需要上下摇匀,故D正确.
故答案为:BC;
(3)A.定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏大;
B.未将洗涤液转入容量瓶,移入容量瓶中溶质的实际质量减小,溶液浓度偏低;
C.量筒不需要洗涤,否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;偏低;偏高.
核心考点
试题【(1)用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶E】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 |
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 |
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 |
D.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 |
A.在用托盘天平称量所需NaCl的质量时,左盘放砝码右盘放NaCl |
B.定容时俯视刻度线 |
C.转移时,把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶 |
D.容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干 |
(1)用于稀释硫酸的烧杯未洗涤,______;
(2)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,______;
(3)摇匀后发现液面低于刻度线再加水,______;
(4)容量瓶中原有少量蒸馏水,______;
(5)定容时观察液面俯视,______.
A.113g | B.138g | C.136.3g | D.142g |
A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.定容时俯视刻度线
E.转移时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中.
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