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题目
题型:不详难度:来源:
实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液.
(1)需称量______g烧碱固体,固体应该放在______中称量.
(2)配制过程中,一定不需要使用的仪器是(填写代号)______.
A.烧杯        B.量筒         C.玻璃棒         D.1000mL容量瓶
E.锥形瓶      F.胶头滴管     G.500mL容量瓶
(3)根据实验试的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是______.
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L-1,原因可能是______.
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体       B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤       D.胶头滴管加水定容时仰视刻度.
答案
(1)m=CVM=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g,烧碱具有腐蚀性,所以放在烧杯中称量,故答案为:2.0;烧杯;
(2)用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水,所以一定不需要的仪器是:1000mL容量瓶、锥形瓶,故选DE;
(3)还缺少的仪器有:称量药品的托盘天平、取药品的药匙,故答案为:托盘天平、药匙;
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol•L-1,配制溶液浓度偏低,
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低;       
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,配制溶液浓度不变;
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低;       
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度,溶液体积偏大,配制溶液浓度偏低;
故选ACD.
核心考点
试题【实验试用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液.(1)需称量______g烧碱固体,固体应该放在______中称量.(2)配制过程中,一定】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸.
(1)需量取浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)
(2)若实验仪器有:(A)100mL量筒(B)托盘天平(C)玻璃棒(D)50mL容量瓶(E)10mL量筒 (F)胶头滴管 (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号)
(A)定容时俯视刻度线观察液面;  (B)容量瓶使用时未干燥;
(C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是______(填序号)
(A)使用容量瓶前检查它是否漏水
(B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配制的溶液洗涤
(C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
(D)将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
(5)若配制时,因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:______.
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在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol•L-1的硫酸时:
(1)所需要的玻璃仪器有______
(2)应将______缓缓倒入______中瓶不断搅拌.
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶,将导致所得溶液浓度______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”.)
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实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).

魔方格

(2)容量瓶不能用于______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______.
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实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)配制1.5mol•L-1稀H2SO4溶液100mL.
(1)计算所需浓H2SO4体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______.
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化,请填写(偏高、偏低、无影响)
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______
(6)容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
(7)所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
(8)定容时俯视刻度线______
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实验室用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液,应用量筒量取盐酸体积______mL.
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入约100mL的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)没有进行A操作______;加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走______;定容时俯视读数______;容量瓶中原留有少量蒸馏水______.
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