题目
题型:不详难度:来源:
(1)需称取NaOH固体的质量为______ g.
(2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚.
A、实验过程中必须用到的仪器有:______(填写代号).
B、容量瓶使用前应______.
(3)实验时该同学操作步骤如下,请将步骤C补充完整.
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解;
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
C、______;
D、振荡,继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处;
E、改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
F、将容量瓶盖紧,摇匀.
(4)进行操作B前还需注意______; 若不进行C操作,则会使所配溶液浓度______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度______ (同前).
答案
故答案为:8.0;
(2)A、配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,
所以需要的仪器为:①托盘天平(带砝码盒)、③烧杯、④玻璃棒、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、②量筒
(可以可不用),
故答案为:①③④⑦⑧⑨;
B、溶液配制定容后需要反复上下颠倒摇匀,故使用容量瓶之前应检查是否漏水,
故答案为:检查容量瓶是否漏水;
(3)根据溶液配制的步骤可知,C为洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶内,
故答案为:洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶内;
(4)氢氧化钠溶解放出大量的热,故移液之前应冷却溶液恢复到室温,
不进行洗涤操作,烧杯壁、玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,定容时仰视,使液面在刻度线以上,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,
故答案为:冷却溶液恢复到室温;偏小,偏小.
核心考点
试题【实验室要配制250mL 0.8mol•L-1 的NaOH溶液.(1)需称取NaOH固体的质量为______ g.(2)在下列仪器中:①托盘天平(带砝码盒);②量】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分液漏斗 | B.烧杯 | C.玻璃棒 | D.容量瓶. |
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______.
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是______、______、______.
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______.
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.
(1)下列仪器中,不会用到的是______
A.锥形瓶 B.250mL 容量瓶 C.胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是______.
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
其正确的操作顺序应是______(填各步骤序号).
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
A 100mL量筒 B玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 10mL量筒
E 胶头滴管 F 50mL烧杯 G 100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为______mL;
(2)实验时不选用的仪器有(填序号)______;
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线.
(1)需要量取浓硫酸______mL.
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是______
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.如果加粗瓶颈,可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
(4)在配制过程中,下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
若容量瓶未干燥即用来配制溶液,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度______0.9mol•L-1.
(5)取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为______g;设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L.
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