题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要取浓硫酸______ mL
(2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大,偏小或无影响
A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度______
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中______
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干______
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切______
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用______.
答案
所需浓硫酸的体积为10.0mL.
故答案为:10.0.
(2)A.定容时俯视刻度线,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大.
B.烧杯未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,硫酸的实际物质的量减小,溶液浓度偏小;
C.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低,即使再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切,剩余溶液浓度与原来配制的浓度相等,故浓度偏小;
F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中,溶液被稀释,试剂瓶内溶液浓度较配制的浓度偏小.
故答案为:偏大;偏小;无影响;偏小;偏小.
核心考点
试题【用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)需要取浓硫酸______ mL(2)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
______在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
______待溶解的氢氧化钠溶液冷却后,沿玻璃棒注入______ mL的容量瓶中.
______用天平称取氢氧化钠______ 克,放入烧杯中.
______用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中.
______往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______ 加蒸馏水.至溶液液面恰好______.
A.称量时,左盘高,右盘低 |
B.定容时俯视读取刻度 |
C.原容量瓶洗净后未干燥 |
D.定容时液面超过了刻度线 |
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸;应选择______mL量筒(填5、10或50).
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是______.
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______.
(4)定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏______ (填大或小).
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量 g
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ;
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘(已移动游码)
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线 .
A.调整天平零点时,游码放在刻度尺的右端 |
B.定容时,俯视刻度线 |
C.溶解前,烧杯内有水 |
D.称量操作时间过长 |
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