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题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同)
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
(2)实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有:______;
②所需NaOH固体的质量为______g;
③配制溶液的过程中,下列操作会导致实际浓度偏高的是______.
A.使用的砝码部分生锈
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有:______和______.
答案
(1)①乙酸乙酯在浓硫酸作用下会发生水解反应,可以用饱和碳酸钠来除去乙酸乙酯中的少量乙酸,故①错误;
②氯气有毒会导致空气污染,将Cl2的制备和性质实验联合进行,消耗产生的氯气,可以减少实验中的空气污染,故②正确;
③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳,二氧化碳可以使石灰水变浑浊,故③正确;
④水和乙醇是互溶的,所以不能用乙醇做萃取剂,故④错误;
⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色,故⑤正确.
故答案为:②③⑤;
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管;
②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g,故答案为:10g;
③根据公式c=
n
V
,A.使用的砝码部分生锈,则实际n偏高,故导致实际浓度偏高,故A正确;
B.定容时俯视容量瓶的刻度线,则V偏小,故导致实际浓度偏高,故B正确;
C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水,不影响实验结果,故C错误;
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,相当于将溶液稀释,结果偏小,故D错误.
故选AB.
④在氢氧化钠固体的溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,在移液操作中,玻璃棒的作用是引流,故答案为:搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解;引流,防止液体外溅.
核心考点
试题【(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同)①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用18mol•L-1的硫酸配制1.00mol•L-1的硫酸100mL.若实验仪器有:
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶.
实验时应选用仪器是______(填字母);
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______(填字母);
A.使用容量瓶前检查其是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)浓H2SO4稀释时应该______;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:______;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______;
④容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
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某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液,现用18.4mol/L的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)进行配制.
(1)所需浓硫酸最小体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______.
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸.
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______

魔方格

(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒;
A.10mL    B.50mL     C.100mL    D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.魔方格
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实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL,则:
(1)需要固体NaOH的质量为______;
(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;
(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)
A.烧杯   B.铁架台(带铁夹)   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E.蒸馏烧瓶    F.胶头滴管      G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.
(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______.魔方格
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实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线        B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
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