题目
题型:不详难度:来源:
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
(2)实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有:______;
②所需NaOH固体的质量为______g;
③配制溶液的过程中,下列操作会导致实际浓度偏高的是______.
A.使用的砝码部分生锈
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有:______和______.
答案
②氯气有毒会导致空气污染,将Cl2的制备和性质实验联合进行,消耗产生的氯气,可以减少实验中的空气污染,故②正确;
③鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳,二氧化碳可以使石灰水变浑浊,故③正确;
④水和乙醇是互溶的,所以不能用乙醇做萃取剂,故④错误;
⑤不饱和脂肪烃中的不饱和键可以使溴水褪色,故⑤正确.
故答案为:②③⑤;
(2)①配制一定物质的量浓度的溶液所选取实验仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管;
②所需NaOH固体的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g,故答案为:10g;
③根据公式c=
n |
V |
B.定容时俯视容量瓶的刻度线,则V偏小,故导致实际浓度偏高,故B正确;
C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水,不影响实验结果,故C错误;
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,相当于将溶液稀释,结果偏小,故D错误.
故选AB.
④在氢氧化钠固体的溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,在移液操作中,玻璃棒的作用是引流,故答案为:搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解;引流,防止液体外溅.
核心考点
试题【(1)下列实验能达到预期目的是______(填序号,下同)①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F.胶头滴管、G.50mL烧杯、H.100mL容量瓶.
实验时应选用仪器是______(填字母);
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______(填字母);
A.使用容量瓶前检查其是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤.
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线.
E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)浓H2SO4稀释时应该______;
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:______;
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:______;
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:______;
④容量瓶中原有少量蒸馏水:______.
(1)所需浓硫酸最小体积为______.
(2)量取所需浓H2SO4,应选用______mL量筒.(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)______.
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是______
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将______.(填偏大、偏小或不变)
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的______
(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______(写仪器名称);
(3)经计算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL,量取硫酸时应选用______规格的量筒;
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为______,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为______.
(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol•L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______.
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
F.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
(1)需要固体NaOH的质量为______;
(2)用托盘天平称量NaOH固体时,必须把NaOH放在______仪器中称量;
(3)配制时还需要用到的仪器有______(填字母)
A.烧杯 B.铁架台(带铁夹) C.100mL容量瓶 D.50mL容量瓶 E.蒸馏烧瓶 F.胶头滴管 G.玻璃棒
(4)按实验先后顺序排列下列实验步骤______(填编号)
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中;
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水;
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶;
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1~2cm;
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次;
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中;
⑦盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀;
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切.
(5)以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A.NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
(6)为检验精盐纯度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是______.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液除需用烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、洗瓶外还需要用到的玻璃仪器有______、______.
(3)容量瓶上除刻度线外还应标有______、______,使用容量瓶前第一步要______.
(4)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号).
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶中就直接进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线.
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