题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸,配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为______.(计算结果精确到小数点后一位)
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)______.
(4)下列说法正确的______
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可
Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______.
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a.______,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______.
Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收.试分析维生素C在这一过程中的作用是______.
答案
(2)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,故答案为:A;
(3)稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;读数时应平视,不能仰视和俯视,故答案为:①④;
(4)A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,否则浓度偏小,故A正确;
B.未冷却体积偏小,浓度偏大,故B错误;
C.定容时仰视,体积偏大,浓度偏小,故C正确;
D.在瓶中放水到标线附近,塞紧瓶塞,使其倒立2min,用干滤纸片沿瓶口缝处检查,看有无水珠渗出.如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏,故D错误.
故答案为:AC;
Ⅱ.(1)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,故答案为:把亚铁离子全部氧化成铁离子;
(2)由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤的氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁,冷却后称量氧化铁的质量,故答案为:过滤;
(3)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量,所以每片补血剂含铁元素的质量
ag×
| ||
10 |
0.07ag | ||
|
Ⅲ.维生素C有还原性,能服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于人体吸收,故答案为:作还原剂;防止Fe2+被氧化.
核心考点
试题【某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:请回答下列问题:】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
(C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处
(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
(G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切
(1)将上述各步的空白处补充完整.
(2)正确的操作顺序是(字母填写)______.
(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______.
(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定量取______mL浓硫酸.
(2)下列仪器中,不会用到的是______
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盘天平;D.10mL量筒;E.玻棒;
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______.
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是______.
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为______(填各步骤序号).A.冷却;B.洗涤;C.量取;D.溶解;E.定容;F.摇匀;G.移液
(6)在配制过程中,定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度偏______(填“高”或“低”);若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______.
(1)需要称取NaOH固体的质量为______;
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿______注入______中.
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤______2~3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀.
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A.定容时俯视刻度线B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水.
(1)该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1.
(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是______
A.锥形瓶B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒E.托盘天平F.试剂瓶
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)______
A.冷却B.称量C.定容D.溶解E.转移
(4)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是______、______.
(5)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用是______、______.
(6)配制完毕后,教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
E.称量时,砝码和药品的位置放错了.
A.称取80g胆矾使其溶于500mL水中 |
B.称取125g胆矾使其溶于500mL水中 |
C.称取80g胆矾使其溶于375g水中 |
D.称取125g胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至500mL |
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