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题目
题型:不详难度:来源:
用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:
①用量筒量取______mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸;应选择______mL量筒(填5、10或50).
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是______.
(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______.
(4)定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏______(填大或小).
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4.
所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒.
故答案为:5.4;10.
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管.
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管.
(3)由(2)中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②.
故答案为:①④③⑤②.
(4)定容时,如果俯视刻度线,导致所配溶液的体积减小,配制的硫酸浓度将偏大.
故答案为:大.
核心考点
试题【用质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取______mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生想在实验室中准确配制1mol/L的NaOH溶液950mL,请回答下列问题:
(1)应选用容量瓶的规格______mL;应用托盘天平称量NaOH固体______g;
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只用一次)______;
A、用水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH固体质量,转移至烧杯中,再加入一定量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已溶解完全并已冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)______.
A、容量瓶使用前未进行干燥处理.
B、NaOH溶液未冷却就转移进容量瓶中
C、定容时俯视.
D、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.
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实验室需要配置230mL1mol•L-1的NaOH溶液,其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量;
②称量氢氧化钠固体;
③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡;
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温;
⑤盖好瓶塞,摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序为______
(2)实验中需要用到容量瓶的规格为______
A.280mLB.200mLC.250mLD.230mL
(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
(4)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤______
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
(5)实验过程中如果出现如下情况该如何处理?
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线______
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外______.
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配制一定物质的量浓度的溶液时,应当要用到的仪器是(  )
A.漏斗B.集气瓶C.容量瓶D.蒸发皿
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实验室用固体烧碱配制500mL1mol/LNaOH溶液.
(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)______.
A烧杯B量筒C1000mL容量瓶D玻璃棒E漏斗F胶头滴管G500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是______;
(4)在定容的过程中,后期加入少量水的做法是______.
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把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3…表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:
(______)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
(______)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
(______)用量筒量取______ml的18.0mol•L-1的浓硫酸;
(______)沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中;
(______)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(______)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______;
(______)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至______
(______)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处.
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