题目
题型：不详难度：来源：
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．
答案
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液，溶液体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．
核心考点
试题【下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线】；主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的质量为______g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na2CO3•10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作______；
②称量时，Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水______；
③若定容时俯视刻度线______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______．
| A．选用96mL 的容量瓶进行配制 |
| B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行 |
| C．配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均 |
| D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒 |
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯______．
（2）要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体．
某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
| A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 |
| B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 |
| C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 |
| D．称取8.0g胆矾，配成500mL溶液 |
（1）配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液