题目
题型:不详难度:来源:
①操作步骤和正确顺序为______.
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
③在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是______
A.继续进行实验B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制.
答案
故答案为:20.0;500mL容量瓶;胶头滴管;
①配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确配制顺序为:abdce,
故答案为:abdce;
②该配制过程中两次用到玻璃棒,第一次在溶解氢氧化钠时,使用玻璃棒搅拌,加速溶解;第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外边,
故答案为:搅拌加速溶解;引流;
③向容量瓶移液时,不慎有液体溅出,移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小,应倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制,
故答案为:D.
核心考点
试题【某实验需要用1.0mol•L-1NaOH溶液450mL.配制实验操作步骤有:a.在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温.b.把制】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①⑤⑥ | B.②④⑦ | C.①⑥⑦ | D.⑤⑥⑦ |
请回答下列问题:
(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL.
(2)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)进行操作C前还需注意______.
(1)在下列实验仪器中,不必使用的是______(填代号).
A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管
(2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是______.
A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温;
B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中;
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀;
(5)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(6)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯.这样做会使配制溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(1)实验中除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的其它仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为______mL.(计算结果保留一位小数)
(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:
A.量取浓硫酸的量筒内有少量水;
B.浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;
C.住容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶
E.定容时仰视刻度线
F.容量瓶未干燥即用来配制溶液
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
对配制的溶液物质的量浓度可能造成偏大的有______(填写字母);无影响有______.
(2)下列有关实验操作的说法正确的是______
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用PH试纸测定溶液的PH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2 |
3 |
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
E.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应.
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