题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制时,还缺少的仪器是______.
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是______
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容时俯视标线.
答案
故答案为:500ml容量瓶;
(2)在溶解氢氧化钠固体时,需要使用玻璃棒进行搅拌,加速氢氧化钠的溶解;在转移氢氧化钠溶液时,需要使用玻璃棒引流,防止溶液流到容量瓶外面,
故答案为:搅拌;引流;
(3)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶液中氢氧化钠的物质的量减小,根据c=
n |
V |
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液的体积减小,根据c=
n |
V |
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,故C错误;
D.定容时俯视标线,导致定容时加入的蒸馏水体积偏小,溶液的体积偏小,根据c=
n |
V |
故选BD.
核心考点
试题【实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管(1)配制时,还缺少的仪器是______】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
②将NaCl在烧杯中稀释,转移到容积为lOOmL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在定容时观察液面俯视
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
A.②③④ | B.③④ | C.①②④ | D.①②③④ |
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为:______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL的量筒最好.