题目
题型:不详难度:来源:
(1)请写出该实验的实验步骤:①计算,②称量,③______,④冷却,⑤______,⑥洗涤,⑦定容,⑧摇匀.用托盘天平称量样品时,若指针偏向右边,则表示______(填“左盘”或“右盘”)重.
(2)所需主要仪器为:托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、______.
(3)从配制好的溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为______.
答案
故答案为:溶解;移液(转移);右盘;
(2)配制500mL 1mol/L的NaCl溶液使用的仪器为:托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,还缺少烧杯和玻璃棒;
故答案为:烧杯、玻璃棒;
(3)配制好的溶液中取出50mL,由于溶液是均一的,所以NaCl的物质的量浓度还是1mol/L,
故答案为:1mol/L.
核心考点
试题【实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:①计算,②称量,③______,④冷却,⑤______】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用1000mL容量瓶,定容至950mL |
B.容量瓶中有少量水不影响溶液的配制 |
C.摇匀后发现液面低于刻度线,不做处理 |
D.不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液 |
(1)需要称取Na2CO3粉末的质量为______.
(2)配制上述溶液除需要托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有______、______.
(3)配制过程中,若未洗涤烧杯和玻璃棒,则所配制溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”).
A.称量时,将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上 |
B.将NaCl固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 |
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 |
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 |
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
C.俯视确定凹液面与刻度线相切 |
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 |
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.从碘水中提取单质碘时,可以用无水乙醇代替CCl4 |
E.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
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