题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．CO2 |
答案
B．Cl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来收集Cl2，不符合图中装置要求，故B错误；
C．碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故C正确；
D．二氧化碳能与碱石灰的成分反应，不能用碱石灰干燥，二氧化碳尾气无须用水吸收，不符合图中装置要求，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（ ）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 气体 | a | b | C | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
| D | H2 | 稀硫酸 | 锌粒 | 浓硫酸 |
实验室制取干燥的下列气体，收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是（ ）
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可以用向下排空气法收集的气体是（ ）
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| （10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O： 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 （ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。 饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。  当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。 步骤5： 。 步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为 mol·L－1用含字母的代数式表示） ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－， 该反应的氧化产物是 （填化学式）。 | ||||
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是( )
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