题目
题型:不详难度:来源:
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A.H2 | B.Cl2 | C.NH3 | D.CO2 |
答案
B.Cl2的密度大于空气的密度,采用集气瓶收集时应长进短出,氯气不是极易溶于水的气体,同时不能用水来收集Cl2,不符合图中装置要求,故B错误;
C.碱石灰能干燥氨气,且氨气在水中的溶解度很大,所以能用水吸收多余的氨气,故C正确;
D.二氧化碳能与碱石灰的成分反应,不能用碱石灰干燥,二氧化碳尾气无须用水吸收,不符合图中装置要求,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是( )A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
气体 | a | b | C | |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
D | H2 | 稀硫酸 | 锌粒 | 浓硫酸 |
实验室制取干燥的下列气体,收集方法和使用的干燥剂可以完全相同的是( )
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可以用向下排空气法收集的气体是( )
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(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比,ClO2不但具有更显著的***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O: 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。 (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子 (ClO2-)。2001年我国卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。 饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。 ![]() 当pH≤2.0时,ClO2-也能被I-还原成Cl-。 反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定: Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ①请写出pH≤2.0时,ClO2-与I-反应的离子方程式 。 ②请完成相应的实验步骤: 步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3:加入足量的KI晶体。 步骤4:加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V1mL。 步骤5: 。 步骤6:再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。 ③根据上述分析数据,测得该饮用水样中ClO2-浓度为 mol·L-1用含字母的代数式表示) ④若饮用水中ClO2-的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-, 该反应的氧化产物是 (填化学式)。 | ||||
光卤石是化工生产中一种重要的中间产物,其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时,一共有下列几步:①过滤②溶解 ③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体,正确的顺序是( )
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