题目
题型:不详难度:来源:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。问:
(1)实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取__ __(H2或O2或CO2)的装置。其理由是___ _,收集氨气可用_ ___法。
(2)若要制得干燥的氨气,可用_ ___做干燥剂。
(3)写出氨气与氧气反应的化学方程式:__ __。
(4)将氨气溶于水制成氨水,应选用下图装置中的_ ___(填序号)。
A B C
ⅠⅠ.实验室合成氨装置如右图所示,试回答
(1)装置甲的作用是:
① ,② ,③ 。
(2)从乙处导出的气体是 ,检验产物的简单化学方法
。
Ⅲ.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q
实验装置如下图所示,试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)加热前必须进行的一个操作步骤是___________,加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是 。
(3)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明) ,收集N2最适宜的方法是(填写编号) 。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
答案
ⅠⅠ.(1)①干燥气体;②使两种气体充分混合;③观察气泡以调节氢、氮气流的速度及其二者的比例;(2)NH3及N2、H2的混合物;用蘸有浓HCl的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或用湿润的红色的石蕊试纸放在导管口,若试纸变蓝说明有NH3生成)。
Ⅲ.(1)c;(2)检查装置的气密性,本反应为放热反应;(3)将系统内的空气排净;c。
解析
ⅠⅠ.(1)由于甲中盛有浓硫酸,所以可用来干燥N2和H2;通过浓硫酸后两种气体可以充分的混合;另外通过观察气泡可以调节氢、氨气的流速及其二者的比例;(2)由于合成氨是可逆反应,故从乙处导出的气体是NH3及N2、H2的混合物;而产物是氨气,其检验方法为用蘸有浓HCl的玻璃棒放在导管口,有白烟说明有NH3生成(或用湿润的红色的石蕊试纸放在导管口,若试纸变蓝说明有NH3生成)。
Ⅲ.(1)由于装置A部分中产生气体,使其中的压强增大,在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强,使NaNO2饱和溶液容易滴下;(2)结合操作的顺序先连接装置,然后检验装置的气密性,再进行加热使反应进行,故在加热前应检查装置的气密性;由于反应是放热的,所以开始一加热,使反应开始进行,反应放出的热量可以使反应继续进行。(3)要收集纯净的氮气,应先将装置中的空气排尽,然后收集;由于氮气的密度与空气的密度非常相近,故不能用排空气法收集,可采用排水法收集,而最适宜的方法是直接收集在球胆或塑料袋中,这得到非常纯净的氮气,不会混入水蒸气。
核心考点
试题【Ⅰ.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,其反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。问: (1)实验室】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④ | B.只有③ | C.①② | D.①②④ |
(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ;(填序号)
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3,则可选择 ;(填序号)
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,应选用装置 ,(填序号)用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。
(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。
(3)气体的吸收:若经试验发现,现1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
(1)实验室可以用B和C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是
。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是
(填序号,下同)
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
A.①②③④⑥⑦⑤ | B.②①③④⑥⑦⑤ |
C.①③②⑥④⑤⑦ | D.③②①⑥④⑤⑦ |
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