题目
题型:不详难度:来源:
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请在圆括号内填上适当的试剂名称,在方格号内填上分离操作的名称,在方框内填上适当物质的化学式。
答案
解析
核心考点
试题【现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物,可按右面的图示程序进行分离(已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体)。请在圆括号内填上适当的试剂名称,在方格号内填上分】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)有下列几项优缺点:a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
| 优点 | 缺点 |
①甲装置 | | |
②乙装置 | | |
③丙装置 | | |
(3)实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.15 mol,其原因是(假定各步反应均无反应物损耗,且用无副反应发生)________________________________________。
A.分馏和蒸馏的原理相同,且都为物理变化 |
B.木炭和焦炭的制取原理相同,且都为物理变化 |
C.用海水等为原料制取氯化钠和碳酸钠的原理相同,且都为物理变化 |
D.工业制铝和铁的方法相同,所发生的变化都为化学变化 |
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 |
B.滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗 |
C.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2 |
D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热坩埚中的晶体,失水后应在空气中冷却再称量 |
①制SO2:Na2S2O3+H2SO4 ="===" Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓
②制氧气:
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③制氯气:
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④制氨气:
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⑤制硝酸:
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⑥制H2:Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
A.①②③⑥ |
B.② |
C.②⑥ |
D.全部 |
①制乙酸乙酯 ②制乙炔 ③制乙烯 ④蒸馏石油 ⑤裂化石蜡 ⑥制溴苯
A.①②③ |
B.②③④ |
C.①③④ |
D.④⑤⑥ |
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