题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为: (用化学式表示)
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式:
②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为
a→ → → → →f。
③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择):
B: C: E:
答案
(2)①Cl2>Br2>Fe3+(2分) ②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
②a→ d → e → b或(c ) → c或(b) →f。(2分)
③B:五氧化二磷(1分) C:饱和食盐水(l分)E:氢氧化钠溶液(l分)
解析
核心考点
试题【甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 。
(2)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是
(3)装置C中浓H2SO4的作用是 。
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
(5)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是 ,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置,并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性:
制备SO2的实验原理:Na2SO3(粉末状)+H2SO4(70%)===Na2SO4+SO2↑+H2O。
①按实验装置连接顺序:把a→f各导管口连接起来,正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是 ,说明二氧化硫具有 性。
(3)D中产生的现象是 ,说明二氧化硫具有 性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。
A.称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 |
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 |
C.称量时所用砝码生锈 |
D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
(ρ=1.84g·cm-3)进行配制。
(1)所需浓硫酸最小体积为_________。
(2)量取所需浓H2SO4,应选用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,检验其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中,所配溶液的浓度将____________。(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线,所配溶液的浓度将 。(填偏大、偏小或不变)
⑴ 实验中不需要的仪器有:
A.托盘天平 B. 烧杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.铁架台 G.烧瓶 H.酒精灯
⑵ 根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
⑶ 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有 ;偏小的有 ;无影响的有 。
A、称量时用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液
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