下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2SB．NO2、O2C．HCl、HBrD．H2S、CO2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是

A．SO₂、H₂S	B．NO₂、O₂
C．HCl、HBr	D．H₂S、CO₂

答案

解析

正确答案：B
A.SO₂、H₂S 不共存：SO₂＋2H₂S=3S＋2H₂O B.正确； C. HCl、HBr 中HBr能被浓硫酸氧化成Br₂；D.H₂S、CO₂中H₂S能被浓硫酸氧化成S。

核心考点

试题【下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2SB．NO2、O2C．HCl、HBrD．H2S、CO2】；主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称：             。
（2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
（4）若将生成的C1₂通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。
回答下列问题：
（1） D试管

内装的是              ，其作用是                     。
（2） E试管内装的是              。
（3）除去溴苯中混有的Br₂杂质的试剂是            ，操作方法为            。
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？                  。

题型：不详难度：| 查看答案

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组

进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。

题型：不详难度：| 查看答案

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通

入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；② ▲ 。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___ 。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表

步骤	操作	现象、结论
1	▲
2	取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液	固体溶解，溶液呈浅黄色
3	取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡	▲ ，产品含有Fe³⁺
4	▲	▲ ，产品含有Fe²⁺

二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L^－¹的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为 ▲ 。
III．结果讨论
（5）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 ▲ 。

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点