题目
题型:不详难度:来源:
(1)粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳;欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是 (只填化学式)。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 (填仪器名称);若定容时仰视刻度线,则所配溶液的浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)在电解饱和食盐水的实验中,若收集的H2为3.36 L(在标准状况下),则转移电子的个数为 ,同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”或“<”)3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取,发生反应的离子方程式为: ;
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)
可选用制备气体的装置:
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 (填试剂的名称),请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ;尾气用 溶液(填化学式)吸收,写出发生反应的离子方程式 。
答案
(1) BaCl2、NaOH 、Na2CO3(2分,其他合理顺序也给分)
(2)500 mL的容量瓶、胶头滴管(2分,写与不写“量筒”均不扣分)
偏小(1分)
(3)0.3NA或1.806×1023(1分 )
< (1分)
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分 )
d (1分 )
饱和食盐水或饱和的氯化钠溶液、浓硫酸(2分 )
Cl2溶于水并与水发生反应Cl2 +H2O H++Cl—+HClO,增大Cl—的浓度使平衡向左移动,有利于收集更多的氯气 (2分 ) NaOH (1分 ) Cl-+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分 )
解析
核心考点
试题【(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是_______
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④滴定操作⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中,并滴加指示剂
A.①③②④⑤⑥ B.①②③⑤⑥④ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
(2)下图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是__________mL。
(3)下图Ⅱ表示25.00 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)__________。
A.a mL B.(25—a) mL C.大于a mL D.大于(25—a)mL
(4)上图Ⅲ为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是:c(HCl)=________,c(NaOH)=_______________。
(5)滴定过程中,下列操作中会使测定结果偏低的有____________
A.酸式滴定管未润洗 B.锥形瓶内有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数
(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
(2)①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是 。
(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜): 。
(4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 |
滴定管液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:
NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
(1)试剂X是 。
(2)该实验装置存在一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:
①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;
②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;
③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g。
(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量 (填“偏高”或“偏低”)。
(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。
[实验三]一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
(5)表中ω= 。
(6)从实验1,2可以得出的结论是 。
(7)设计实验2、3的目的是 。
该装置中所装的药品正确的是
A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸 |
B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸 |
C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 |
D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液 |
(1)A中的反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应;
(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种);
(3)实验室收集氨气的方法是 ;
(4)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”);
(5)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”);
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 ;
(7)2010 年 11月9日晚,我省一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500 多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法? 。
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