题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
试题【下列气体实验中,正确的是 ( )】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
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试回答下列问题:
(1)写出制氯气的化学方程式 。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用是 。
(3)在A和B装置中还应加一个装置,作用是什么 。
(4)检验氯气的试纸? ,写出该反应的化学方程式 。
(5)烧杯里装的是 ,反应的离子方程式: 。
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(1)写出甲中反应的化学方程式: 。
(2)乙试管口的棉花应沾有的试剂是 ,其作用是 。
(3)实验小组成员观察乙试管内液体变化是 。
(4)充分反应后,若甲试管中有铜片剩余,继续向甲中加入
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(5)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。(填字母)
A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.13.44L |
⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
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要测定1mol聚合铝中a的值。
①测定时所需的试剂是 (填代号)。
(a) NaOH (b)AgNO3 (c) pH试纸 (d) HNO3
②需要直接测定的物理量是 (用文字表示)。
若该物理量的数值用β表示,试写出聚合铝中a值的表达式 。
③测定过程中所需的基本操作是 (按操作先后顺序的代号列出,可重复选择)。
(a) 洗涤 (b) 过滤 (c) 称量 (d) 干燥 (e) 冷却
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
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(1)已知步骤①反应器发生的反应中,生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式: 。
(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。
(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。
(3)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。 | 溶液变蓝色 |
②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。
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