题目

题型：不详难度：来源：

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
            。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，最好选择下列试剂中的     (填序号)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序号)。
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却

答案

（1）Br₂（1分）   （2）水浴加热（1分）      （3）下层，（1分）A（1分）（4）蒸馏（1分） （5）④①⑤③②（2分）

解析

（1）浓硫酸具有强氧化性，能将Br^-氧化成Br₂（为深红棕色液体，易挥发），故红棕色气体为溴蒸气；
（2）水浴加热的好处：受热均匀，且便于温度的控制；
（3）“U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色”是因为溴乙烷中溶有Br₂；溴乙烷与水不互溶且密度比水大，故分层且溴乙烷在下层；Na₂SO₃溶液与Br₂发生氧化还原反应，生成易溶于水的物质，然后再分液即可将杂质（Br₂）除去；Br₂易溶于有机溶剂，而难溶于水，故B错误；
溴乙烷在NaOH溶液中会发生水解反应，故C错误；CCl₄与溴乙烷、Br₂互溶则无法除去Br₂，故D错误；
（4）“加入无水CaCl₂”的目的是吸收C₂H₅Br中的水，然后再蒸馏，将低沸点的C₂H₅Br蒸出；
（5）加入NaOH溶液后加热，发生的是C₂H₅Br的取代反应，将溴原子转化为溴离子；冷却后，先加入稀HNO₃酸化，将溶液由碱性调制酸性（排除OH^-的干扰），再加入AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，从而验证溴乙烷中的溴元素；