题目
题型:不详难度:来源:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si + 3HCl(g)
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③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅:
SiHCl3(g)+ H2(g)
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已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,且在空气中易自燃。
用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
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(1)装置B中的试剂是
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 ,装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。
(3)为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及 。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是 。(填写字母代号)
a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
答案
(3) 排尽装置中的空气 (4) bd
解析
(2)在高温下氢气将硅置换出来,生成单质硅,因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高,在该反应温度下,普通玻璃会软化,所以装置D不能采用普通玻璃。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅,所以必须排尽装置中的空气。
(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子,所以要具有铁的存在,在加入KSCN溶液之前,还需要加入氧化剂氯气,把亚铁离子氧化成铁离子,所以答案选bd。
核心考点
试题【(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si + 3HCl(g】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取样品 ag ,称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤渣中含有 ,在溶解过滤时使用的玻璃仪
器有 。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤,写出该步操作中有关的离子方程式 。
(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2,过滤。有关反应的离子方程式是 。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减轻为止,冷却后称量,质量为bg,则原样品中铝的质量分数是 。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足,则实验结果偏 (填“高”、“低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏 ;若滤渣燃烧不充分,则实验结果偏 。
A.H2 | B.CO2 | C.NO | D.O2 |
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(1)将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O
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(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: 。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是 。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。
(1)取50mL制氢废液,过滤。除去不溶性杂质后,用ZnO调节滤液使pH约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是 ;
②加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到 时,停止加热。
(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解。停止加热,让其自然冷却、结晶。抽滤(装置如图所示)。将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次,得到较纯的硫酸锌晶体。
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①写出下列仪器的名称。a ;b
②抽滤跟普通过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,还有一个优点是 。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
(3)在制取氢气时,如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量 (填“有”、“无”)影响,原因是 。
A.用手扇动收集的气体,有气味则已收集满 |
B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满 |
C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满 |
D.将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满 |
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