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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.7-3.7
Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题:
(1)加入的试剂①,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用        ,其理由是                                       
(2)加入的试剂②,供选择使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可选用             
(3)从晶体1→晶体2,该过程的名称是       
(4)在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是               
答案

(1)20%的H2O2(2分)   将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质(2分)     
(2)bcd (2分)     (3)重结晶 (2分)
(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率(2分)
解析

试题分析:
(1)本题需要把Fe3转化为Fe2,使用的试剂有氧化性,并且不能引入新的杂质,使用20%的H2O2是最佳的选择。
(2)能调节溶液pH值,而不引入新的杂质。
(3)重结晶的作用是使结晶更加纯净。
(4)不能用水,否则晶体会重新溶解。用酒精洗涤掉晶体表面的杂质离子。
点评:本题以工业制皓矾为背景,结合生产实际。试题过程解答不难,需要抓住题目的关键,熟悉各个实验步骤的用途。
核心考点
试题【(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分) 为了进行氨的催化氧化实验:4NH3+5O24NO+6H2O。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂:过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满,也可以补充),并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,可选用(   )
A.盐酸B.FeCl3溶液C.溴水D.四氯化碳

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乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答:

(1)仪器A的名称是           
(2)收集乙烯的方法是                
(3)加热前烧瓶中应加入碎瓷片,其目的是                
(4)该反应的化学方程式为                                     ,反应类型是     (填序号)。a.加成反应  b.消去反应
(5)将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中,观察到的现象是          (填序号)。
a.溶液紫色褪去    b.没有明显现象
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下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于   (  )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
 
 
 
(2)、配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)         
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)、操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                         ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________;
(4)、若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
若没有进行A操作             ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度        
若定容时俯视刻度线   _______________。
(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度                                      
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           
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