题目
题型:不详难度:来源:
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已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
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⑴酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(写出一点)
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+,则试剂①为Cl2,通入Cl2发生反应的离子方程式: 。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是 ;
为避免引入杂质离子,试剂②可选用 。
A.氨水 | B.氧化铜 | C.氢氧化铜 | D.氢氧化钠 |
⑸工业生产过程会产生含Cu2+的废水,向废水加入碱调节pH=8,沉降后废水中Cu2+浓度为 mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20)
⑹氯化亚铜(CuCl)也是一种重要的化工原料。
制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。
答案
⑴粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度
⑵2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl- ⑶3.7~5.4 BC
⑷抑制CuCl2 水解 ⑸ 5.6×10-8
⑹ 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
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解析
试题分析:⑴酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎孔雀石或适当升高温度或搅拌或适当提高酸的浓度。
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+,则试剂①为Cl2,使亚铁转化为三价铁,通入Cl2发生反应的离子方程式:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a,a的范围是3.7~5.4保证铁离子沉淀完全;
为避免引入杂质离子,试剂②可选用:氧化铜 ;氢氧化铜 。
⑷由溶液C获得CuCl2·xH2O,实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是:抑制CuCl2 水解。
⑸工业生产过程会产生含Cu2+的废水,向废水加入碱调节pH=8,C(OH-)=1×10-6所以沉降后废水中Cu2+浓度=Ksp[Cu(OH)2]/C2(OH-)=5.6×10-8mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-20)
⑹氯化亚铜(CuCl)也是一种重要的化工原料。
制备过程:向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
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点评:此题综合性较强,能够考查学生把所学知识运用到实际问题的能力。
核心考点
试题【(14分)氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126230413-50902.jpg)
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126230413-98648.jpg)
有关数据列表如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126230413-38933.png)
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是 ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用 的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:
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丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为 。
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D: 。 E: 。
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是 (填下列各项序号)。
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4
(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系
属于 (填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的 (填写序号)。
①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式: ;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126230401-20885.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126230402-31588.png)
⑴在该实验中,甲部分的装置是 (填写字母)。
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⑵乙装置中可观察到的颜色变化为: 。
⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。
⑷丁装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。
⑸该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g,溶于25 mL水中。
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,测定得知:,当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。
⑴步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
、 。
⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。(用含字母的代数式表示)。
⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应),当滴加到10mL时,溶液又恰好变澄清,求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度(用具体数值表示)。
(1) 反应
(2) 反应
(3) 反应
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