题目
题型:不详难度:来源:
A.①——实验室制取并收集足量NH3 |
B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置 |
C.③——检查装置气密性 |
D.④——利用排空气法收集CO2 |
答案
解析
试题分析:A、收集氨气时不能为密封容器,且集气瓶口要塞一团蘸有稀硫酸的棉花团,图中收集装置不合理,故A错误;B、以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷,蒸馏得到溴乙烷,但乙醇易挥发,溴乙烷不纯,故B错误;C、由图中装置可知,关闭止水夹,从长颈漏斗加水,在长颈漏斗的下端能形成一段水柱,以此来检查装置的气密性,故C正确;D、二氧化碳的密度比空气的大,应利用向上排空气法收集,图中装置应长进短出,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【下列装置或操作与实验目的最相符的是A.①——实验室制取并收集足量NH3B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C.③——检查装置气密性D.④—】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验 | 气体 | 所用装置 | 气体性质 | 干燥该气体选用的试剂 |
(1) | | ③ | 其水溶液显碱性 | |
(2) | | | 1mol最多能与2molH2反应 | ⑩ |
⑤Cl2 ⑥C2H2
⑦C2H4 ⑧NH3
⑨碱石灰 ⑩浓H2SO4
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A. | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B. | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能与溴发生加成反应 |
C. | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D. | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
A.NO和O2 | B.H2和CO | C.HCl和NH3 | D.SO2和CO2 |
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ;为了吸收该反应中产生的尾气,应选择下列装置(填字母)。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3 |
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
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