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题目
题型:不详难度:来源:
实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②_______________________。
(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ;理由是__________________________。
(3)有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。
(4)实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。
(5)某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是________(选填编号)。
a.未充分冷却即停止通氢气        b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c.反应后固体中有少量Cu2O        d.氢气不干燥有少量水分
(6)由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择____________(选填编号) (支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)
答案
(本题12分)
(1)在硫酸中加入少量硫酸铜溶液(合理给分)(1分)
(2)有黑色沉淀生成     否   氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生(3分)
(3)取少量样品用稀硝酸溶解,稀释后,加入KSCN溶液检验 (2分)
(4)M(Cu)= (2分)       
(5)a c  (2分)
(6)acf 或ace         (2分)
解析

试题分析:
(1)影响化学反应速率的因素上看温度没有办法改变,另外还有颗粒大小、加入硫酸铜,可以形成原电池,原电池速率比普通反应速率快;
(2)Cu2+与H2S反应生成CuS黑色沉淀,换成硫酸,虽能反应,但生成SO2气体。
(3)检验Fe可以先溶解,然后检验Fe3+
(4)根据质量上的差值(w-n)g,为氧的质量,从而可以求出其物质的量为mol,CuO中Cu的质量为(w-m)g,其物质的量为mol,故可以求其摩尔质量,从而得出相对原子质量。
(5)误差分析根据表达式来进行分析,可以得到
核心考点
试题【实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
用下图装置不能完成气体制取任务的是
A.过氧化钠和水反应制取氧气
B.生石灰和浓氨水反应制取氨气
C.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D.碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔

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以下物质的实验室制备不合理的是
A.用铅皿制备HFB.用浓硫酸制备HI
C.用磨砂接口的装置制备HNO3D.用饱和食盐水代替水制备乙炔

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下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是

 
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
 
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下列气体中,既可用浓H2SO4干燥,又可用固体NaOH干燥的是
A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体:

①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2,下列操作正确的是  (   )
A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥

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