题目
题型:不详难度:来源:
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实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
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请回答下列问题:
(1)写出仪器的名称:a ,b 。
(2)硬质玻璃管中发生的反应方程式是 ,反应过程中硬质玻璃管的现象是 。
(3)请判断制取氨气可能用到的装置,在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品(写出化学式)。
装置 | 实验药品 |
A | |
B | b: a: |
C | c: 隔板: |
(4)实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现 性;该小组实验测得:洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式,请预计该结果与理论值相比, 。
A.在实验误差范围内数值接近理论值 B.数值偏高 C.数值偏低
答案
(2)2NH3+3CuO
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(3)(每种可行装置各2分,共4分)
装置 | 实验药品 |
A | NH4Cl、Ca(OH)2 |
B | b:NH3·H2O(aq) a:CaO或 NaOH或CaO、NaOH |
(4)吸水和酸(2分), C (2分)
解析
试题分析:(1)从图中可知仪器a的名称为:圆底烧瓶,b为分液漏斗;
(2)根据试验流程制取得到的氨气干燥后通入了硬质玻璃管中,并在加热下与CuO发生了反应,由于CuO有氧化性,氨气有还原性,所以二者发生氧化还原反应,方程式为2NH3+3CuO
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(3)图中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置,所以根据氨气制备的原理,可以是固-固加热型,也可以是固-液不加热型,所以根据装置类型可以选用相应实验药品为:
装置 | 实验药品 |
A | NH4Cl、Ca(OH)2 |
B | b:NH3·H2O(aq) a:CaO或 NaOH或CaO、NaOH |
(4)由于洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了过量的氨气,所以表现的是浓硫酸的吸水性和酸性;正因为浓硫酸吸收了水和氨气,所以根据该计算公式,会使计算的H的量偏高,则N:H反而变小,小于理论值。
核心考点
试题【某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:实验时,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2和CO2 | B.H2和O2 | C.Cl2和CO2 | D.Cl2和H2 |
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A.用氯酸钾和少量二氧化锰,制取氧气 |
B.用NH4Cl与Ca(OH)2,制取NH3 |
C.用Cu和浓HNO3反应制取NO2 |
D.用Cu和稀HNO3反应制NO |
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(1)装置B的作用是 ;装置D的作用是 ;
(2)利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是: 。
(4)甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度(杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤:
①样品称量;②加入________溶液(填化学式),搅拌、过滤;③________(填操作名称);④_______ (填操作名称); ⑤称量碳酸钙。
(5)乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,活栓最终停留在57.04mL刻度处(上述气体体积均在标准状况下测定)。试通过计算求样品中氢化钙的纯度: 。
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法: 。
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A.铜和稀硝酸制一氧化氮 |
B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 |
C.锌和稀硫酸制氢气 |
D.生石灰与浓氨水制氨气 |
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选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硫酸 | 石灰石 | CO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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