题目
题型:不详难度:来源:
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。
(2)据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 。
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。
(1)碳铵固体应放在 中进行加热。
A.试管 | B.蒸发皿 | C.烧瓶 | D.坩埚 |
A B C D
(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。 (填“合理”“不合理”),理由是 。
答案
【定性实验】(1)HCO3-、CO32- (各1分,共2分)
(2)NH4++OH-=NH3↑+H2O; HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O) (2分)
【定量实验】(1)A (2分)(2)A (2分) (3) (a-b) (2分)
(4)本小题属于开放性试题,若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释,可酌情给分(3分)。例如:考生回答
①不合理,因为碳铵中可能含有HCO3-,不能与BaCl2产生沉淀,所测得碳元素质量分数不准确。
②合理,因为碳铵中只含有CO32-,加入BaCl2能完全生成沉淀,可准确测得碳元素的质量”。
③不合理;测得的结果不准确。
解析
试题分析:【定性实验】(1)取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,这说明该气体应该是二氧化碳,所以碳铵中所含有阴离子可能是HCO3-、CO32-。
(2)另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,这说明该气体是氨气,所以碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O;HCO3-+OH-=CO32-+H2O或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O。
【定量实验】(1)固体灼烧应该放在坩埚或试管中进行,由于需要测量生成的气体,因此应该放在试管中,答案选A。
(2)尾气主要是氨气,氨气极易溶于水,直接通入中水中吸收容易引起液体倒吸,选项BC容易倒吸,D不符合吸收要求,所以答案选A。
(3)碱石灰吸收的是水和二氧化碳,U形管增加的质量就是水和二氧化碳的质量,则根据原子守恒可知,固体灼烧放出氨气的质量是(a-b)g,所以根据氮原子守恒可知N元素的质量是 (a-b)。
(4)能和氯化钡反应的是碳酸盐,因此如果该物质中含有碳酸氢铵,则是不合理的。因为HCO3-不能与BaCl2产生沉淀,所测得碳元素质量分数不准确;但如果该物质中只有碳酸铵则是合理的,因为加入BaCl2能完全生成沉淀,可准确测得碳元素的质量”。
核心考点
试题【碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中,加入盐】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )
A.①③ | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.铜和稀硝酸 | B.铜和浓硝酸 |
C.碳酸钙与稀硫酸 | D.亚硫酸钠和浓硫酸 |
(1)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是_____,从B口进气可收集的气体是____。
(2)当烧瓶中充满水时,可用来测量____等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入某种溶液,用于洗气时,气体应从____口进入烧瓶。
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
(3)在氯气和铁反应的实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了如图所示的实验。
①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是____________________,你认为还可以作何改进?___________________。
(1)FeH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得等量的铜,则下列有关说法符合实际情况的是( )
A.消耗铁的质量相同 |
B.消耗硫酸的质量相同 |
C.生成硫酸亚铁的质量相同 |
D.消耗氧化铜的质量相同 |
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