题目

题型：不详难度：来源：

以废铁屑为原料制备FeCl₃溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下：

(1)试剂a应选用       (填写名称)；
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式：       ；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是       ，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的       (填写序号)；

(5)如何用化学方法检验气体E？       。

答案

(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
(4) MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；②④
(5)将湿润的KI­淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl₂。

解析

分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污，与Fe反应生成Fe^2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl₂氧化后生成FeCl₃，若换成H₂SO₄、HNO₃等其他酸，则引入SO₄^2-、NO₃^-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，则B中含有FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl₂，但是由于氧化性Fe^3＋>Cu^2＋，则Fe^3＋一定放电成Fe^2＋后才有Cu单质析出；Cl₂的实验室制法为MnO₂与浓盐酸反应，则Cl₂中混有HCl、H₂O等杂质，干燥Cl₂用②，吸收Cl₂用④；Cl₂的检验方法是用湿润的淀粉­KI试纸。