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题目
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以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下:

(1)试剂a应选用       (填写名称);
(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、       (填写仪器名称);
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式:       
(4)实验室制取气体E的离子方程式是       ,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的       (填写序号);

(5)如何用化学方法检验气体E?       
答案
(1)稀盐酸
(2)烧杯、玻璃棒
(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(4) MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O;②④
(5)将湿润的KI­淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,证明该气体为Cl2
解析
分析流程中的物质及其化学反应,废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污,与Fe反应生成Fe2的试剂只能选用HCl,才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3,若换成H2SO4、HNO3等其他酸,则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质,将其电解时,根据阳离子放电顺序先析出Cu,阳极生成Cl2,但是由于氧化性Fe3>Cu2,则Fe3一定放电成Fe2后才有Cu单质析出;Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应,则Cl2中混有HCl、H2O等杂质,干燥Cl2用②,吸收Cl2用④;Cl2的检验方法是用湿润的淀粉­KI试纸。
核心考点
试题【以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下:(1)试剂a应选用       (填写名称);(2)步骤I用到的】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯
C.用图③装置将海带灼烧成灰D.用图④装置制取乙酸乙酯

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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。

(1)下列关于氢化钙的叙述正确的是        (选填序号)。
a.氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
b.氢化钙的式量小于溴化氢,因此前者的熔点小于后者
c.氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
d.氢气常用作还原剂,只具有还原性
(2)上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用    (选填序号)。
a.稀盐酸    b.稀硫酸     c.稀硝酸    d.均可以
(3)装置D中竖直导管的作用是                                   
(4)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是          。加热C装置前要对H2验纯,验纯的操作是                      
(5)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成         (选填序号)。
a.Ca3N2        b.CaO     c.Ca(OH)2
(6)乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品,与足量的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应,请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程)                                      

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下列气体中,不能用排空气法收集的是
A.CO2B.O2C.NOD.NH3

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下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3

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下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是
A.SO2B.NH3C.Cl2D.H2

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