题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是 。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是 。
将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向产品中加入 (填字母)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是 。
(5)然后再向其中加入无水硫酸铜,振荡,其目的是 。最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
答案
(2)增加醋酸浓度,减小生成物乙酸乙酯的浓度,有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行
(3)B
(4)除去粗产品中的乙醇
(5)除去粗产品中的水
解析
试题分析:(1)制取乙酸乙酯的反应是可逆反应,增大反应物乙醇的浓度,有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行;
(2)乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸点较低,边加醋酸边蒸馏,目的使产品蒸出,减小乙酸乙酯的浓度,同时增大醋酸的浓度,使平衡正向进行;
(3)乙酸乙酯不溶于水,醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳气体,所以溶于水的物质在下层,不溶于水的乙酸乙酯在上层,分液可使混合物分离,因此除去产品中的醋酸,应选择碳酸钠溶液,答案选B;
(4)粗产品中仍含有乙醇、乙醚、水,其中乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH,所以加入饱和的氯化钙溶液,目的是除去粗产品中的乙醇;
(5)无水硫酸铜与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O,所以加入无水硫酸铜,振荡,其目的是除去粗产品中的水,然后蒸馏可得乙酸乙酯。
核心考点
试题【 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H5为77.1℃;C2H5OH为78.3℃;C2H】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时,需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时,为防止堵塞,过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗,其清洗原理是
(用化学方程式表示)。
⑵步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为 。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行,其原因是 。
②680 ℃时所得固体的化学式为 。
a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶,熔点242 ℃,沸点约359 ℃,微溶于水,能升华。)的反应原理为:
+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去),实验步骤如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水,并充分混合。在搅拌下,用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后,加热0.5 h至反应液呈黑色。
步骤2:待反应混合物冷却后,和适量冰水充分混合,抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中,水浴加热10 min,冷却后抽滤。
步骤3:将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中,50 ℃温热后抽滤,在滤液中加入少量活性炭,煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中,析出黄色沉淀,抽滤,冷水洗涤,干燥得粗产品。
(1) 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的,这样操作的好处有________、________。
(2) 在三颈烧瓶中,随着浓硫酸的加入,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取的措施是________。
(3) 在步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有________、________(填仪器名称)。
(4) 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
用NaOH溶液处理后,需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
(5) 制得的粗产品需要进一步精制(纯化),根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。
(1)下列装置适合作尾气吸收的是 (填序号)。
(2)向下列装置中通入气体X,A中品红溶液褪色,则X可能是___________(至少填两种)如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是:________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白:
(1)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,_________后,再滴入几滴植物油;
(2)选择装置___________(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
(3)在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
(4)实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象,接下来的操作是______________
(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是 ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。
(3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)
= 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。
(已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+
②I2+2S2O32-
则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
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