题目
题型：专项题难度：来源：
| 气体 | a | b | c | |
| A. | O2 | 双氧水 | MnO2 | 浓硫酸 |
| B. | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C. | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D. | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| A | ||||
| 下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是 | ||||
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A. 2H2O2 2H2O+O2↑ B. Na2SO3 + H2SO4(稀)→Na2SO4 + H2O + SO2 C. NH4Cl(s) + NaOH(s)  NaCl + H2O + NH3D. CaCO3 + H2SO4(稀)→CaSO4 +H2O +CO2↑ | ||||
| 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。 | ||||
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| 试回答： (1)在⑥中发生的化学反应方程式为____。 (2)①中的实验现象为石蕊试液____，此实验证明SO2是___气体。 (3)②中的品红溶液____，证明SO2有___。 (4)③中的实验现象是____，证明SO2有____性。 (5)④中的实验现象是____，证明SO2有____性。 (6)⑤的作用是____，反应的化学方程式为___。 | ||||
| 哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题: | ||||
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| ⑴铜丝在实验中的作用：___________． ⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。 ⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A．混合气体密度保持不变 B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2 C．容器内气体分子总数不随时间变化 D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 ⑷将0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。 | ||||
| 如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： | ||||
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| (1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。 (2)⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为 __________________________。 (3)填表格 | ||||
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| 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空 | ||||
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| （1）图中A管的作用是____________，制取乙炔的化学反应方程式为____________。 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象，若通入溴水中，发生____________反应。 （3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，燃烧时的现象为____________，为了安全，点燃乙炔前应该先________________________。 |