题目
题型:0101 月考题难度:来源:
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(2)反应①的离子方程式是__________________________。
(3)D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应 ②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
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II、上述实验装置不够完善,改进方法是___________________ 。
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是________________________ 。
答案
(2)2 Cl-+2H2O
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(3)I、ClO-+Cl-+2H+ == Cl2↑+ H2O
II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl
Ⅲ、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 == 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)利用所提供的仪器和药品,写出制备Cl2的离子方程式:____________________。
(2)在该实验过程中两次用到仪器B,第一次装置B中的药品是____________,第二次装置B的作用是
_________________。
(3)能否省略装置C_______(填“能”或“否”),原因是__________________________。
(4)实验开始后,当____________________,(填现象)点燃D处的酒精灯。
(5)某学生利用装置A制备一定量的Cl2,他收集到的Cl2的体积总比预期的要多,他经过认真分析后,认为应对装置A略作改进,你认为应怎样改进:____________________。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。 Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D 装置中反应的化学方程式 ____________;装置C的作用是___________ 。
(3)E处石蕊试液的现象是_______________;其原因是__________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是____________________。
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________,B的作用是________________。
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(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。
②装置B中的溶液为_________________;烧杯中溶液的作用为________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________。
③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
⑵为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体,洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液:
甲___________,乙______________。
⑶丁装置的作用是________________。
⑷烧瓶中发生反应的化学方程式是________________烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
A、只有(1)
B、(1)和(4)
C、(1)(2)(4)
D、(1)和(2)
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