题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倒入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
③向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
④制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
答案
核心考点
试题【下列实验操作或方法,不正确的是 [ ]①用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛】;主要考察你对气体的制备原理及发生装置等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
b.用pH试纸测定溶液的pH时,不需用蒸馏水润湿试纸
c.实验室中不慎将酒精撒在台面上起火,可用湿抹布覆盖灭火
d.实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
(2)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的,能随开随用、随关随停的气体发生装置,如图所示。能用此装置制备的气体有_________(填序号字母)。
b. 用锌粒与稀硫酸反应制取H2
c. 用过氧化钠与水反应制取O2
d. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为正极,发生氧化反应
(2)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢?”同学们作了如下探究:
①提出问题假设
假设1:Cl-的浓度可能对反应有影响
假设2:________________
②设计实验方案,进行实验。
请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂: 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验二、氯水的制取及性质
资料表明:饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一,小组的同学据此做了如下实验:
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分成三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量无色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
(4)实验①所得的溶液漂白性增强的原因是_____________________
(5)依据上述实验可推知:实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有________。
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母);
⑶在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母);
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母);
⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是___________
⑹为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是________________ , 你认为还可以作何改进____________?
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为
_____________________________。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是____________________ 。
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_____________________________,B的作用是________________________________。
(4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
__________________________
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