题目

题型：专项题难度：来源：

现有A、B、C、D、E、F六种常见的化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Ag⁺、
H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-五种，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E 溶液。
②向B溶液中滴加D溶液，出现白色沉淀和无色无味的气体， 该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味的气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)写出下列四种化合物的化学式：A__________、B_________、D__________、F__________
(2)C溶液是___________，判断依据是___________________________。
(3)B、D反应的离子方程式是______________________。

答案

(1) NaOH；AlCl₃；NH₄HCO₃；AgNO₃
(2) H₂SO₄；0.1 mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，故只能是二元强酸H₂SO₄
(3)Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑