为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 [ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省期末题难度：来源：

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是 [ ]
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的成分中含有Fe²⁺
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

答案

核心考点

试题【为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 [ ]A．】；主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]

举一反三

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的PH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）___________，对错误的改正方法是___________。
（3）按改正后的操作，还不能肯定是否存在的离子是___________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是[ ]
A．氢氧化钠是否变质（BaC1₂）
B．FeSO₄是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）
D．K₂SO₃是否被氧化（BaC1₂）

题型：河南省模拟题难度：| 查看答案

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 [ ]
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验
D．确认某溶液中含有SO₄^2-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是[ ]
　　　　　　　实验操作及现象　　　　　　　　　　实验结论
A．

　　该溶液中一定含有SO₄^2-B．

　　　该溶液中一定含有Fe²⁺C．

　　该溶液中一定含有CO₃^2-D．

　　该溶液中一定含有NH₄⁺

题型：期末题难度：| 查看答案

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有[ ]
A．SO₄^2-、AlO₂^-、Na⁺B．CO₃^2-、Na⁺、Al³⁺C．Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-D．MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-

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