题目
题型:同步题难度:来源:
(1)先检验____;加入_______(试剂名称)。离子方程式:________________。
(2)然后检验____;加入________(试剂名称)。离子方程式:________________。
(3)再检验____;加入_______(试剂名称)。离子方程式:________________。
(4)最后检验____;加入________(试剂名称)。 离子方程式:________________。
答案
(2)CO32-;稀HNO3;H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(3)SO42-;Ba(NO3)2溶液;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
(4)Cl-;AgNO3溶液;Ag++Cl-=AgCl↓
核心考点
试题【某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-四种阴离子,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的,写出每检验】;主要考察你对物质的检验等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4. 30 g,向沉淀中加入过量盐酸,有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
B.一定存在SO42- 、CO32- 、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+
C.c(CO32-) =0. 01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-)
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